朗伯－比爾定理定律
比爾-朗伯定律（Beer–Lambert law），又稱比爾定律、比耳定律、朗伯-比爾定律、布格-朗伯-比爾定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質(zhì)，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。比爾-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光電比色法的定量基礎(chǔ)。
概述
一束單色光照射于一吸收介質(zhì)表面，在通過一定厚度的介質(zhì)后，由于介質(zhì)吸收了一部分光能，透射光的強(qiáng)度就要減弱。吸收介質(zhì)的濃度愈大，介質(zhì)的厚度愈大，則光強(qiáng)度的減弱愈顯著，其關(guān)系為：A=log(Io/It)=log(1/T)=K*l*c
其中：
- A：吸光度；
- Io：入射光的強(qiáng)度；
- It：透射光的強(qiáng)度；
- T：透射比，或稱透光度；
- K：系數(shù)，可以是吸收系數(shù)或摩爾吸收系數(shù)，見下文；
- l：吸收介質(zhì)的厚度，一般以 cm 為單位；
- c：吸光物質(zhì)的濃度，單位可以是 g/L 或 mol/L。
比爾-朗伯定律的物理意義是，當(dāng)一束平行單色光垂直通過某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時，其吸光度 與吸光物質(zhì)的濃度 及吸收層厚度 成正比。
當(dāng)介質(zhì)中含有多種吸光組分時，只要各組分間不存在著相互作用，則在某一波長下介質(zhì)的總吸光度是各組分在該波長下吸光度的加和，這一規(guī)律稱為吸光度的加合性。
系數(shù) K：
- 當(dāng)介質(zhì)厚度 以 cm 為單位，吸光物質(zhì)濃度c 以 g/L 為單位時， K用a表示，稱為吸收系數(shù)，其單位為L*g-1* cm-1。這時比爾-朗伯定律表示為A=a*c*l 。
- 當(dāng)介質(zhì)厚度 以 cm 為單位，吸光物質(zhì)濃度c 以 mol/L 為單位時，K用k表示，稱為摩爾吸收系數(shù)，其單位為L*mol-1*cm-1。這時比爾-朗伯定律表示為A=kcl 。
兩種吸收系數(shù)之間的關(guān)系為：k=a*M 。
歷史
物質(zhì)對光吸收的定量關(guān)系很早就受到了科學(xué)家的注意并進(jìn)行了研究。皮埃爾·布格（Pierre Bouguer）和約翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分別在1729年和1760年闡明了物質(zhì)對光的吸收程度和吸收介質(zhì)厚度之間的關(guān)系；1852年奧古斯特·比爾（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物質(zhì)濃度也具有類似關(guān)系，兩者結(jié)合起來就得到有關(guān)光吸收的基本定律——布格－朗伯－比爾定律，簡稱比爾－朗伯定律。
前提
比爾-朗伯定律的成立是有前提的，即：
- 入射光為平行單色光且垂直照射；
- 吸光物質(zhì)為均勻非散射體系；
- 吸光質(zhì)點之間無相互作用；
- 輻射與物質(zhì)之間的作用**于光吸收過程，無熒光和光化學(xué)現(xiàn)象發(fā)生。
根據(jù)比爾-朗伯定律，當(dāng)吸收介質(zhì)厚度不變時， 與 之間應(yīng)該成正比關(guān)系，但實際測定時，標(biāo)準(zhǔn)曲線常會出現(xiàn)偏離比爾-朗伯定律的現(xiàn)象，有時向濃度軸彎曲（負(fù)偏離），有時向吸光度軸彎曲（正偏離）。造成偏離的原因是多方面的，其主要原因是測定時的實際情況不完全符合使比爾-朗伯定律成立的前提條件。物理因素有：
- 非單色光引起的偏離；
- 非平行入射光引起的偏離；
- 介質(zhì)不均勻引起的偏離；
化學(xué)因素有：
- 溶液濃度過高引起的偏離；
- 化學(xué)反應(yīng)（如水解、解離）引起的偏離；
